Découvrez la masse molaire de l'alcool éthylique (éthanol) + exemples clés de ce composé

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L'alcool éthylique, ou éthanol, a voyagé avec l'humanité depuis l'époque des civilisations anciennes jusqu'à notre monde moderne. Ce composé faisait autrefois partie des boissons fermentées de nos ancêtres, et il est désormais utilisé dans bien plus que des boissons. Aujourd'hui, l'éthanol est un élément essentiel des biocarburants verts et constitue un désinfectant salvateur qui empêche la propagation des maladies. Prêt à en savoir plus ? Suivez-nous pour connaître la masse molaire de l'alcool éthylique (éthanol), ainsi que des exemples clés de ce composé.

©Danijela Maksimovic/Shutterstock.com

La masse molaire de l'alcool éthylique est d'environ 46,068 grammes par mole. La masse molaire nous aide à comprendre les substances de manière numérique. Ce poids représente la masse d'une mole de substance, mesurée en grammes. Les taupes sont des unités que les chimistes utilisent pour compter et comparer de minuscules particules comme les atomes.

Maintenant, pourquoi la masse molaire est-elle importante ? Sans masse molaire, il serait difficile d’étudier et de travailler avec différents éléments et composés. Cette mesure nous permet de saisir la lourdeur d’une mole d’une substance, dont vous découvrirez bientôt qu’elle est une quantité énorme.

Imaginez que les atomes ressemblent à de minuscules blocs colorés. Considérons maintenant la masse molaire comme le poids d’un sac rempli de millions de ces blocs. Le sac contient de nombreux blocs, tout comme une mole d’une substance contient un nombre énorme d’atomes ou de molécules. En connaissant le poids total du sac, nous pouvons comprendre le poids d’une mole de substance. Compter le nombre de blocs dans le sac nous aide à déterminer combien il y en a. De même, la masse molaire nous donne une idée claire de la quantité de substance à laquelle nous avons affaire.

©Cerises/Shutterstock.com

Comment calculent-ils la masse molaire de l’alcool éthylique ? L'éthanol est un composé, nous devons donc prendre en compte tous les éléments qu'il contient. Connaître la masse molaire du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène permet de calculer la masse molaire de l'éthanol. Nous devons considérer les atomes de carbone (C), d’hydrogène (H) et d’oxygène (O) qui se réunissent pour créer de l’éthanol, représenté par C2H5OH.

Tout d’abord, nous partons de deux atomes de carbone possédant chacun une masse molaire de 12,01 g/mol. Ensuite, nous avons six atomes d’hydrogène, chacun ayant une masse molaire de 1,008 g/mol. Enfin, nous avons un atome d’oxygène qui a une masse molaire de 16,00 g/mol.

Pour trouver la masse molaire de l'éthanol, multipliez la masse atomique du carbone (12,01 g/mol) par 2, la masse atomique de l'hydrogène (1,008 g/mol) par 6 et ajoutez la masse atomique de l'oxygène (16,00 g/mol). . Cela vous donne une masse molaire de 46,068 g/mol.

Voici à quoi ressemble le calcul :

(2 * 12,01 g/mol) + (6 * 1,008 g/mol) + (16,00 g/mol) = 46,068 g/mol

Et voila. La masse molaire de l'éthanol est de 46,068 g/mol.

Au fur et à mesure que vous en apprendrez davantage sur la masse molaire, vous rencontrerez le nombre d’Avogardro. La valeur du nombre d'Avogadro est d'environ 6,022 x 10^23 particules par mole. Ce nombre nous aide à relier la masse d’une substance au nombre de ses particules.

Si vous disposez d'un certain nombre de moles d'alcool éthylique, vous pouvez multiplier ce nombre par le nombre d'Avogadro (6,022 x 10^23) pour calculer le nombre approximatif de molécules d'alcool éthylique. Par exemple, 1 mole de molécules d’alcool éthylique serait constituée de 6,022 x 10 ^ 23 molécules d’alcool éthylique. Si nous avons deux moles d’alcool éthylique, nous savons que nous aurions environ 2 x 6,022 x 10^23 molécules d’éthanol. Pour 3 moles d'alcool éthylique, nous aurions environ 3 x 6,022 x 10^23 molécules d'éthanol.

Contrairement au sodium, qui est abondant dans l’environnement, l’éthanol est différent. Le sodium peut être trouvé en grande quantité dans l’océan ou dans les grottes salées. Mais la majorité de l’éthanol est produit par l’homme. Les gens fermentent les sucres dérivés de cultures telles que le maïs, la canne à sucre ou les céréales pour produire de l'éthanol. Il est également fabriqué en usine.

Cela ne veut pas dire qu’il n’existe pas d’éthanol naturel. Ce n’est tout simplement pas suffisant pour avoir un grand impact. Dans la nature, vous pourriez trouver un peu d’éthanol provenant de fruits mûrs ou de plantes en décomposition.